Я провел эксперимент, чтобы определить равновесную концентрацию C₂H₅OH (Х) и исходную концентрацию H₂O (Y) в реакторе постоянного объема. В реакторе я поместил некоторое количество C₂H₄ и H₂O, добавил катализатор и нагрел до определенной температуры. В результате протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие.
Исходная концентрация этена составила 1,5 моль/л, а равновесная концентрация этена и воды составила соответственно 0,3 моль/л и 0,5 моль/л.
Теперь необходимо определить равновесную концентрацию C₂H₅OH (Х) и исходную концентрацию H₂O (Y).
Известно, что реакция обратима, поэтому можно записать уравнение равновесия⁚
C₂H₄(г) H₂O(г) ⇆ C₂H₅OH(г)
По принципу Ле Шателье можно сказать, что при повышении концентрации одного из реагентов, равновесие будет сдвигаться в сторону обратимой реакции (слева).
Исходная концентрация этена составила 1,5 моль/л, что является большим значением, чем концентрация этена при равновесии (0,3 моль/л). Это означает, что равновесие будет сдвигаться в сторону образования реагентов, то есть в сторону C₂H₄ и H₂O.
Соответственно, исходная концентрация воды (H₂O) должна быть меньше равновесной концентрации этена (0٫3 моль/л).
Исходя из этого рассуждения, можно сделать вывод, что равновесная концентрация C₂H₅OH (Х) должна быть больше 0,3 моль/л (так как равновесие сдвигается в сторону образования реагентов).
Исходная концентрация воды (Y) должна быть меньше 0,3 моль/л (так как равновесие сдвигается в сторону этена и воды).
Исходя из предоставленных вариантов ответов, можно выбрать номер правильного ответа только после конкретных численных значений X и Y.
Таким образом, без численных значений ответить на данный вопрос невозможно.