В данном случае у нас задано химическое равновесие реакции⁚
2SO₂(г) O₂(г) ⇆ 2SO₃(г)
Из условия известно, что исходная концентрация кислорода (O₂) составила 2٫5 моль/л٫ а равновесная концентрация оксида серы(IV) (SO₂) составила 0٫5 моль/л.Для решения данной задачи необходимо использовать принцип Ле-Шателье.
Прежде всего, давайте определим, какие компоненты реакции являются исходными, а какие равновесными⁚
— Кислород (O₂) является исходным компонентом, так как его исходную концентрацию мы знаем (2٫5 моль/л).
— Оксид серы(IV) (SO₂) и оксид серы(VI) (SO₃) являются равновесными компонентами, так как их концентрации установились на равновесии (0,5 моль/л и 1,0 моль/л соответственно).
Теперь рассмотрим саму реакцию⁚
2SO₂(г) O₂(г) ⇆ 2SO₃(г)
Уравнение показывает, что 2 молекулы оксида серы(IV) и 1 молекула кислорода реагируют и образуют 2 молекулы оксида серы(VI).
Поскольку мы знаем, что равновесная концентрация оксида серы(IV) составляет 0,5 моль/л, то это означает, что после установления равновесия количество оксида серы(IV) уменьшилось на 2 ⏤ 0,5 1,5 моль/л.Таким образом, исходная концентрация оксида серы(IV) (X) будет составлять 1,5 моль/л.Что касается равновесной концентрации кислорода (Y), то поскольку у нас было 2,5 моль/л исходной концентрации кислорода, и после установления равновесия одна часть кислорода реагировала и образовалась 2 молекулы оксида серы(VI), равновесная концентрация кислорода можно найти как⁚
Y 2٫5٫ 1 1٫5 моль/л.Итак٫ исходная концентрация оксида серы(IV) (X) составляет 1٫5 моль/л٫ а равновесная концентрация кислорода (Y) составляет 1٫5 моль/л.Ответ: 3) 1٫5 моль/л