Когда я решил провести данную реакцию‚ я начал с расчета количества нитрита аммония‚ которое вступает в реакцию. Я знал‚ что в уравнении реакции стоит коэффициент 2 перед NH3NO2‚ что означает‚ что для каждой молекулы N2H4NO2 требуется 2 молекулы NH3NO2. Далее я приступил к расчету количества теплоты‚ выделившейся в результате реакции. Уравнение реакции говорит о том‚ что при реакции выделилось 316 кДж теплоты‚ однако необходимо найти количество выделившейся теплоты для одной молекулы NH3NO2. Для этого я разделил значение 316 кДж на 2‚ чтобы найти количество теплоты‚ выделившейся для одной молекулы NH3NO2. Получилось 158 кДж для одной молекулы NH3NO2. Затем мне понадобилась информация о количестве теплоты‚ выделяющейся во время реакции одной молекулы NH3NO2. В уравнении реакции сказано‚ что в результате реакции выделяется 94‚8 кДж теплоты. Теперь‚ имея количество теплоты для одной молекулы NH3NO2 (158 кДж) и количество выделившейся теплоты (94‚8 кДж)‚ я могу рассчитать количество молекул NH3NO2‚ вступивших в реакцию.
Для этого я разделил количество выделившейся теплоты (94‚8 кДж) на количество теплоты для одной молекулы NH3NO2 (158 кДж). Получилось примерно 0‚6 молекул NH3NO2.
Теперь‚ зная‚ что каждая молекула NH3NO2 состоит из 3 атомов азота‚ я могу умножить количество молекул NH3NO2 на 3‚ чтобы найти общее количество атомов азота‚ вступивших в реакцию.
Получилось примерно 1‚8 молекул NH3NO2‚ что составляет около 0‚96 грамма нитрита аммония (принимая молярную массу NH3NO2 равной 51 г/моль).
Таким образом‚ в данной реакции вступило примерно 0‚96 грамма нитрита аммония.