Меня зовут Алексей, и сегодня я хочу рассказать о том, как вычислить эквивалентную массу оксида и металла. Для примера возьмем задачу⁚ на восстановление 7,09 г оксида израсходовано 2,24 л водорода при нормальных условиях.
Для начала необходимо выяснить химическую формулу оксида. Для простоты возьмем, например, оксид железа (FeO). Далее, с помощью уравнения реакции, можно определить соотношение между оксидом и водородом⁚
FeO H2 -> Fe H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида приходится одна молекула водорода. Зная, что объем водорода составляет 2,24 л и применяя закон Авогадро, можно узнать количество молекул водорода⁚
n(H2) V(H2) / Vm
где n(H2) ― количество молекул водорода, V(H2) ― объем водорода в литрах, Vm ― молярный объем газа (при н.у. равен 22,4 л).Подставив значения, получим⁚
n(H2) 2,24 / 22,4 0,1 моль
Из уравнения можно узнать, что на одну молекулу оксида приходится одна молекула металла, так что количество молекул оксида равно количеству молекул металла.Теперь, зная массу оксида и его молярную массу, можно вычислить массу металла⁚
m(Fe) (m(FeO) * M(Fe)) / M(FeO)
где m(Fe) ― масса металла, m(FeO) ― масса оксида, M(Fe) ⎼ молярная масса металла, M(FeO) ― молярная масса оксида.В нашем примере, пусть молярная масса железа (Fe) равна 55٫85 г/моль٫ а молярная масса оксида железа (FeO) равна 71٫85 г/моль.Подставив значения٫ получим⁚
m(Fe) (7,09 * 55,85) / 71,85 ≈ 5,49 г
Таким образом, эквивалентная масса оксида (FeO) равна 7,09 г, а эквивалентная масса металла (Fe) ⎼ 5,49 г.Важно помнить, что этот метод рассчитывает эквивалентные массы с учетом данной реакции и соотношений между веществами в ней. В других реакциях и с другими соединениями эквивалентные массы могут быть иными.