Я расскажу вам о своем опыте в вычислении объема сероводорода, который выделится при взаимодействии кусочка калия массой 13 г, содержащего 7% примесей, с избытком концентрированной серной кислоты, если выход реакции составляет 96%. Вначале, я подготовил необходимые материалы и инструменты для проведения эксперимента. Мне понадобился кусочек калия массой 13 г, содержащий 7% примесей, а также концентрированная серная кислота. Затем, я приступил к самому эксперименту. Сначала я замерил объем концентрированной серной кислоты, которую собирался использовать. После этого я положил кусочек калия в реакционную колбу и добавил к нему измеренный объем серной кислоты. После добавления калия в колбу, началось активное взаимодействие калия с серной кислотой. При этом выделился сероводород, образуя газовую фазу. Далее, я вычислил объем выделенного газа. Для этого я воспользовался знанием, что выход реакции составляет 96%. То есть, 96% массы калия превратилось в сероводород. Изначально, в кусочке калия массой 13 г имелось 7% примесей, тогда чистого калия оказалось 13 — (13 * 7%) 13 ⎻ 0.91 12.09 г.
Для вычисления объема сероводорода, я воспользовался законом Гей-Люссака, который утверждает, что 1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера). Молярная масса калия составляет 39.1 г/моль. Зная массу чистого калия (12.09 г), я могу вычислить количество моль калия⁚ 12.09 г / 39.1 г/моль 0.31 моль. Таким образом, объем газа составит⁚ 0.31 моль * 22.4 л/моль 6.944 л.
Таким образом, при взаимодействии кусочка калия массой 13 г, содержащего 7% примесей, с избытком концентрированной серной кислоты, и при выходе реакции 96%, объем сероводорода составит примерно 6.944 л.
Я надеюсь, что мой опыт в вычислении объема сероводорода поможет вам провести ваш эксперимент успешно.