Привет! Меня зовут Алексей, и я расскажу тебе, как вычислить pH раствора KOH с массовой долей 0,05%, считая степень диссоциации равной единице и плотность раствора равной 1 г/мл.
Для начала, давай разберемся с определением pH. pH ― это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется по шкале от 0 до 14, где 7 является нейтральным, значения ниже 7 ⎻ кислотные, а выше 7 ⎻ щелочные.
Для вычисления pH раствора KOH нам понадобятся следующие данные⁚
- Массовая доля KOH ⎻ 0,05%.
- Степень диссоциации KOH ⎻ 1.
- Плотность раствора ― 1 г/мл.
Как мы знаем, KOH ― сильное основание, поэтому оно полностью диссоциирует в водном растворе. Следовательно, все KOH превратится в ионы OH-
Сначала, найдем концентрацию KOH в моль/литр.
Массовая доля KOH равна 0,05%, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,05 г KOH.
Молярная масса KOH равна 56,1 г/моль (кислород ― 16 г/моль, калий ⎻ 39 г/моль, водород ⎻ 1 г/моль).
Теперь можем посчитать концентрацию KOH⁚
Концентрация KOH (в моль/л) (масса KOH в г)/(молярная масса KOH)
Концентрация KOH (0,05 г)/(56,1 г/моль) ≈ 0,00089 моль/л.
Вспомним, что KOH полностью диссоциирует, следовательно, концентрация ионов OH- в растворе KOH будет также равняться 0,00089 моль/л.
Теперь перейдем к вычислению pH. Формула для расчета pH в данном случае выглядит так⁚
pOH -log[OH-]
pH 14 ― pOH
Для получения pOH нам нужно узнать значение [[OH-]], которое равняется концентрации ионов OH- в растворе KOH.
Значит, pOH -log(0,00089) ≈ 3,05.
Теперь можем вычислить pH⁚
pH 14 ⎻ 3٫05 ≈ 10٫95.
Итак, pH раствора KOH с массовой долей 0,05%, считая степень диссоциации равной единице и плотность раствора равной 1 г/мл, составляет около 10,95.
Надеюсь, эта информация была полезной для тебя! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их.