Мой опыт в химических экспериментах помог мне разбить эту задачу на несколько простых шагов. Во-первых, мне понадобилось выразить реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом бария (BaCl2). Rовнание реакции выглядит следующим образом⁚
2AgNO3 BaCl2 → 2AgCl Ba(NO3)2
Далее, я посчитал мольные массы каждого из реагентов. Mасса нитрата серебра (AgNO3) составляет около 169,9 г/моль, а масса хлорида бария (BaCl2) ― около 208,23 г/моль.Теперь у меня были все необходимые данные для расчета массы осадка, образовавшегося в результате реакции. С помощью стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции я мог узнать, что на каждые 2 молекулы нитрата серебра (AgNO3) образуется 2 молекулы хлорида серебра (AgCl).Используя простое правило пропорции, я определил массу хлорида серебра (AgCl), которая соответствует массе нитрата серебра (AgNO3).
Молекулярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет около 143,32 г/моль. Следовательно, чтобы найти массу AgCl, я мог использовать следующую пропорцию⁚
2 моль AgNO3 ⁚ 2 моль AgCl 169٫9 г ⁚ масса AgCl
Решив эту пропорцию, я нашел, что масса AgCl равна 169,9 г.
Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 13,4 г нитрата серебра с хлоридом бария, будет составлять 13,4 г * (169,9 г/169,9 г) 13,4 г.
В результате, масса осадка составит 13,4 г.