Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, может быть вычислена с использованием реакционных уравнений и данных о молярной массе соответствующих веществ.Сначала определим реакцию, которая происходит при смешивании нитрата серебра (AgNO3) и хлорида натрия (NaCl). Эти два вещества реагируют и образуют хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3) в соотношении 1⁚1⁚
AgNO3 NaCl → AgCl NaNO3
Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка хлорида серебра, мы должны знать количество реагентов и их молярные массы. Дано, что масса нитрата серебра равна 34 г, а выход реакции составляет 80%. Это значит, что 80% нитрата серебра реагирует, а 20% остается нереагировавшим.1. Вычислим количество молей нитрата серебра, которые реагируют⁚
Молярная масса AgNO3 169.87 г/моль
Моли AgNO3 масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3
Моли AgNO3 34 г / 169.87 г/моль
2. По реакционному уравнению известно, что 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl. Поэтому количество молей образовавшегося AgCl будет равно количеству молей AgNO3.
3. Вычислим массу AgCl с использованием его молярной массы⁚
Молярная масса AgCl 143.32 г/моль
Масса AgCl Моли AgCl × Молярная масса AgCl
Так как нам необходимо выразить массу осадка в граммах с точностью до сотых, округлим полученный результат до двух десятичных знаков.4. Наконец, учитывая 80% выход реакции, для получения финального результата умножим массу AgCl на 0.8⁚
Масса финального осадка AgCl Масса AgCl × 0.8
Итак, осталось только выполнить вычисления и предоставить ответ⁚
Масса образовавшегося осадка AgCl при реакции нитрата серебра (34 г) с избытком хлорида натрия и выходом реакции 80% составляет ________ граммов.