Мой опыт взаимодействия избытка алюминия с серной кислотой привел меня к любопытным результатам‚ включая вычисление массы образующегося сульфата алюминия․ Для начала‚ я решил проанализировать химическую реакцию между алюминием и серной кислотой․Уравнение реакции выглядит следующим образом⁚
Al H2SO4 -> Al2(SO4)3 H2↑
Из этого уравнения видно‚ что для одной молекулы алюминия требуется три молекулы серной кислоты․ В заданной задаче нам известно‚ что избыток алюминия составляет 20 г‚ а серной кислоты нет‚ следовательно‚ все 20 г алюминия будет использовано в реакции․Чтобы вычислить массу образующегося сульфата алюминия (Al2(SO4)3)‚ нам необходимо знать массу реагирующего вещества․ Масса одной молекулы сульфата алюминия равна 186‚14 г/моль‚ что говорит о том‚ что масса двух молекул составит 372‚28 г/моль․Расчет производится следующим образом⁚
масса образующегося сульфата алюминия (масса алюминия / молярная масса алюминия) * (моль Al2(SO4)3 / моль Al)
Масса алюминия равна 20 г‚ молярная масса алюминия составляет 26‚982 г/моль․ Масса одной молекулы сульфата алюминия равна 186‚14 г/моль․Таким образом‚ подставляя значения в формулу‚ получаем⁚
масса образующегося сульфата алюминия (20 г / 26‚982 г/моль) * (372‚28 г/моль / 2 моль)
Используя калькулятор‚ я получил следующий результат⁚ масса образующегося сульфата алюминия составляет приблизительно 138 г;