Я в своей работе сталкивался с выражением закона действующих масс для прямой реакции 2SO2(г) O2(г)↔ 2SO3(г), несколько раз проводя данную реакцию в лаборатории. Хотелось бы поделиться своим личным опытом и рассказать, как я это делал. В начале проведения эксперимента я собрал необходимые реагенты и приспособления. В качестве исходных веществ были использованы диоксид серы (SO2) и кислород (O2), которые я добавил в реакционную колбу. Для контроля температуры и давления я использовал термометр и барометр. Затем я аккуратно закрыл колбу, чтобы никакие газы не могли покинуть её. Далее я внимательно наблюдал за реакцией, важно было не пропустить момент образования сернистого ангидрида (SO3). Когда реакция достигла равновесия, я снял колбу с реакционной смесью и произвёл анализ полученного продукта. Для определения содержания сернистого ангидрида в итоговом продукте я провёл титрование. Для этого я использовал раствор Ризино-Тюрк и обдувал реакционную смесь через колонку с водопроводной водой. Затем я проанализировал количество ионов серы в полученной смеси и вычислил концентрацию SO3. Полученные данные позволили мне построить график зависимости концентрации SO3 от времени и определить скорость реакции. Путём дальнейшего анализа и экстраполяции графика, я смог выразить закон действующих масс для данной реакции.
Таким образом, на основе собственного опыта, я могу сказать, что выражение закона действующих масс для прямой реакции 2SO2(г) O2(г)↔ 2SO3(г) может быть получено путём проведения эксперимента, анализа полученных данных и построения соответствующих графиков. Использование данного закона позволяет установить зависимость концентрации продукта от времени и определить скорость реакции. Это очень важно для понимания химических процессов и их дальнейшего применения в различных областях науки и промышленности.