Задача предполагает нахождение исходной концентрации оксида серы(IV) (X) и равновесной концентрации кислорода (Y) в результате протекания обратимой реакции в реакторе постоянного объема. Для решения этой задачи воспользуемся принципом Ле Шателье.Согласно принципу Ле Шателье, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию (изменению температуры, давления или концентрации реагентов), то система реагирует так, чтобы компенсировать это изменение и поддерживать равновесие.Исходная концентрация кислорода составляет 2,5 моль/л, равновесная концентрация оксида серы(IV) – 0,5 моль/л, а оксида серы(VI) – 1,0 моль/л.
Таким образом, начальная концентрация кислорода (Y) равна 2,5 моль/л. Значит, правильный ответ — 2,5 моль/л.Чтобы найти исходную концентрацию оксида серы(IV) (X), воспользуемся уравнением реакции⁚
2SO₂(г) O₂(г) ⇆ 2SO₃(г)
По данному уравнению видно, что каждая молекула оксида серы(IV) соответствует 1 молекуле кислорода. То есть, при формировании 1 моля оксида серы(IV), должно быть использовано 1 моль кислорода.
Таким образом, исходная концентрация оксида серы(IV) (X) равна количеству использованного кислорода, то есть 2٫5 моль/л.
Ответ⁚ исходная концентрация оксида серы(IV) (X) ⎻ 2,5 моль/л, равновесная концентрация кислорода (Y) — 2,5 моль/л.